Notes
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-Constituée de particules extrêmement petites.
-Elles sont constamment en mouvement.
Les états de la matière:
État solide: Particules très près les unes des autres.
Disposées de manière très ordonnées.
Importantes forces d'attractions.
Peu de liberté de mouvement (vibrent).
Formes définies et a une structure.
État liquide: Particules très raprochées les unes des autres.
Disposées de façon désordonnées.
Faible forces d'attraction.
Certaine liberté de mouvement (glissent).
Forme non définie.
État gazeux: Particules très éloignées les unes des autres.
Disposées de façon très désordonnées.
Pas retenues ensemble.
Très grande liberté de mouvement (bougent dans toutes les sens).
Ni forme, ni volume.
Occupe tout l'espace.
L'organisation de la matière: Mélanges <------Matière------> Substances pures
l l l l
Hétérogène Homogène Composé Élément
Solution: mélange homogène
Soluté (+petite quantité): substance dissoute dans une autre (solvant).
Solvant (+grande quantité): substance qui dissous un soluté.
-Solution peut être à l'état solide, liquide ou gazeuse.
-Quand le solvant est de l'eau c'est un solution aqueuse.
La solubilité: est la quantité maximale de soluté qu'on peut dissoudre dans un certain volume de solvant à une température donné.
Solution saturée: contient exactement la quantité maximale de soluté qu'on peut y dissoudre.
Facteurs qui font varier la solubilité: La nature du soluté.
La nature du solvant.
La température de la solution.
-La solubilité des gaz diminue lorsque la température augmente.
La concentration: correspond à la quantité de soluté dissous par rapport à la quantité de solution (solvant + soluté(s) = solution)
Expressions de la concentration: g/L
%m/v
%v/v
%m/m
Formule: concentration = masse/volume
La dilution: procédé qui consiste à diminuer la concentration d'une solution en y ajoutant du solvant.
Formule: C1 V1 = C2 V2
-Exemple, cherche V2: V2 = C1 V1/C2
C1 = concentration initiale (g/L)
V1 = volume initiale (L ou mL)
C2 = concentration finale (g/L)
V2 = volume finale (L ou mL)
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