Notes
Notes - notes.io |
F, Cl, Br, I (At)
HALOGENY - reaktivní látky
- v přírodě téměř výhradně vázané
- leptají sliznice, dráždí ke kašli
- plynné halogeny jedovaté
- tvoří molekuly ( F2, Cl2, Br2, I2 )
FLUOR- plynný, F2, zelenožlutý použití : - floridy v zubních pastach
- výroba teflonu (pánve)
- obsažen ve freonech- látky poškozijící ozonovou vrstvu
CHLOR- plynný, Cl2, žlutozelený použití : - jeho sloučenina chlorid sodný (sůl kamenná)
- výroba PVC (polyvinylchlorid)
-zneužit jako bojový chemický plyn (1. světo. válka)
BROM- kapalný, Br2, černohnědý použití : - výroba barviv
JOD- pevný, I2, šedočerný použití : - nezbytný pro správnou funkci štitné žkázy
- jodová tinktura - k dezinfekci
KYSLÍK ( oxyquenium )
- v 6.A skupině -> 6 valenčních elektronů -> obvykle tvoří anionty s nabojem -2 , ve
sloučeninách oxidační číslo -2 (římskou číslicí)
- bezbarvý plyn, bez zápachu
- podporuje hoření
- částečně rozpustný ve vodě
- tvoří molekuly :
a) O2 .......... běžný kyslík O=O dvojná vazba
b) O3 .......... molekuly ozonu
(OZON - jedovatý plyn, který nás chrání před UV zářením)
VÝROBA KYSLÍKU
- frakční destilací zkapalněného vzduchu
- ČISTÝ KYSLÍK - elektrolýzou vody
PŘÍPRAVA KYSLÍKU
- tepelným rozkladem manganistanu draselného
VYUŽITÍ KYSLÍKU
- dýchací přístroje
- kyslíko - vodíkový plamen ke svařování a řezání kovů
SLOUČENINY KYSLÍKU
OXIDY - dvouprvkové sloučeniny (KYSLÍK + nějaký další prvek)
- kyslík v oxidech ma oxidační číslo -2 (římskou číslicí)
DUSÍK (nitrogenium)
- v 5.A skupině
- dusí plameny
- bezbarvý plyn, bez zápachu
- převládající plyn v našem ovzduší
- tvoří molekuly : N2 N=N trojná vazba (tři elektronové vazby)
-> dusík neochotně reaguje
- je téměř nereaktivní
PŘÍPRAVA DUSÍKU
- tepelným rozkladem dichomanu amonného (orandžoví) = vzniká oxid chromitý (zelený) a dusík
ZÍSKÁNÍ DUSÍKU
- dusík se získává frakční destilací zkapalněného vzduchu
VYUŽITÍ DUSÍKU
- ochranná atmosféram, při balení potravin, přečerpáváním hořlavin
- v kožním lékařství
VÝROBA AMONIAKU (ČPAVKU) NH3
N2 + 3H2 Fe (zlomková čára šipka) p,t 2NH3
p = tlak t = teplota
Fe (železné piliny) = KATALIZÁTOR usnadńuje průběh chem. reakcí
|
|
Notes.io is a web-based application for taking notes. You can take your notes and share with others people. If you like taking long notes, notes.io is designed for you. To date, over 8,000,000,000 notes created and continuing...
With notes.io;
- * You can take a note from anywhere and any device with internet connection.
- * You can share the notes in social platforms (YouTube, Facebook, Twitter, instagram etc.).
- * You can quickly share your contents without website, blog and e-mail.
- * You don't need to create any Account to share a note. As you wish you can use quick, easy and best shortened notes with sms, websites, e-mail, or messaging services (WhatsApp, iMessage, Telegram, Signal).
- * Notes.io has fabulous infrastructure design for a short link and allows you to share the note as an easy and understandable link.
Fast: Notes.io is built for speed and performance. You can take a notes quickly and browse your archive.
Easy: Notes.io doesn’t require installation. Just write and share note!
Short: Notes.io’s url just 8 character. You’ll get shorten link of your note when you want to share. (Ex: notes.io/q )
Free: Notes.io works for 12 years and has been free since the day it was started.
You immediately create your first note and start sharing with the ones you wish. If you want to contact us, you can use the following communication channels;
Email: [email protected]
Twitter: http://twitter.com/notesio
Instagram: http://instagram.com/notes.io
Facebook: http://facebook.com/notesio
Regards;
Notes.io Team
