Notes

Kinetisk energi er en energiform som er lett å forstå. Dersom et legeme- stort eller lite, en plante eller et elektron- beveger seg, har det kinetisk energi.Hvis legemet har massen m og farten v, har det en en kinetisk energi Ek gitt ved Ek= 1/2*m*V^2.
Eksoterm reaksjon H<O- Systemet avgir varme til omgivelsene
Endoterm reaksjon H>0- systemet tar opp varme fra omgivelsene
Reaksjonsentalpien H til en kjemisk reaksjon er lik summen av dannelsesentalpen til produktet minus summen av dannelsesentalpien til reaktantene.
Entropi= S
Entalpi=H
Hva er riktig om entalpiendring ved en eksoterm reaksjon?
Reaktantene har høyere entalpi enn produktene
Hva blir 9 grader celsius målt i temperaturen K?.
T= t+273 -> T=9+273=282
For å endre fra K til grader bli formelen slik: T=t-273
Som forkortelse på fri energi bruker vi bokstaven: G
Jo flere muligheter et atom, et molekyl eller et ion i et kjemisk stoff har for å plassere seg, desto høyere er entropien (S) til stoffet.
Entropien er alltid høyere for et stoff som er i væskeform enn i fast form. Når væsken går over til gass for er entropien ennå høyerre, siden bevegeligheten av molekylene blir enda større og derfor øker det sterkt (s).
Jo varmere et stoff er jo høyere entropi har stoffet.
Produktene i en kjemisk reaksjon har høyere entropi enn reaktantene dersom
* et fast stoff går over til væske
*et fast stoff eller væske går over til gass
*et fast stoff løser seg i et løsningsmiddel
* der blir flere mol gasser etter reaksjonen enn før reaksjonen'
* en heterogen blanding blir homogen.
For å finne ut om en kjemisk reaksjon er spontan eller ikke kan vi bruke en formel som er slik : G=H-T*S
G står for ære for Gibbs
G<0 -> Reaksjonen er spontan mot høyre
G=0 -> Reaksjonen går verken mot høyre eller venstre
G>0 -> Reaksjonen er spontan mot venstre
EKSOTERM
1.Dersom en reaksjon er EKSOTERM og entropien øker, vil reaksjonen alltid være spontan.
2.Dersom en reaksjon er EKSOTERM og entropien minker, vil reaksjonen være spontan under et bestemt temperatur.

ENDOTERM
1. Dersom en reaksjon er endoterm og entropien øker, vil reaksjonen være spontan over en bestemt temperatur.
2. Dersom en reaksjon er endoterm og entropien minker, vil rekreasjonen aldri være spontan.

Reaksjonsfart er konsetrasjonsendringene per sekund (mol!(L*s))
Med aktiveringsenergi mener vi den minste energien som trengs for å starte en kjemisk reaksjon.

Katalysator er et stoff som øker reaksjonsfarten i en reaksjon uten å selv bli forbrukt.

Kapittel 6
En reversibel reaksjon er en reaksjon som kan gå i begge retninger med samme reaksjonsfart.
En irreversibel reaksjon er da en reaksjon som bare går i en retning.
Kjemisk likevekt: reaksjonsfarten er lik i begge retninger i en reversibel reaksjon.

Når et system som er i kjemisk likevekt, blir utsatt for en ytre påvirkning, vil likevekten forskyves i en slik retning at den ytre påvirkningen blir motvirkert.

Når et system som er i kjemisk likevekt, blir utsatt for ytre påvirkninger, vil likevekten forskyves i en slik retning at den ytre påvirkningen blir motvirket.
Med ytre påvirkninger mener vi endringer i trykk, temperatur eller konsentrasjon