Notes

(capa e introdução) -
Bom dia a todos, hoje eu e a Sara vamos apresentar nosso trabalho de química, nesse trabalho vamos falar sobre espetros, tanto o espetro eletromagnético quanto o atómico.
(slide 1) -
Começando com esse slide vamos começar a falar sobre a espetroscopia. esse termo é usado para referir à técnica de aferimento de dados físico-químicos através da transmissão, absorção ou reflexão da energia radiante incidente em uma amostra. Sua origem encontra-se no estudo da luz visível dispersa de acordo com seu comprimento de onda, por exemplo, por um prisma.
A técnica utilizada na análise de elementos químicos numa amostra através do uso de espetros é a espetroscopia atómica. essa técnica não só permite identificar a natureza dos elementos químicos presentes em quantidades vestigiais, mas também analisar de forma quantativa, ou seja, determinando suas respetivas quantidades.
(slide 2) -
Agora falarei um pouco sobre o Espetro Eletromagnético.O Espectro eletromagnético é uma escala de radiações eletromagnéticas. Nele estão representados os 7 tipos de ondas eletromagnéticas. O espetro se estende desde as ondas de baixa frequência - as ondas de rádio, por exemplo - até as de mais alta frequência, como as da radiação gama. As ondas se propagam à velocidade da luz e, com exceção da luz visível, são todas invisíveis a olho nu.
(slide 3) -
análise da imagem

(slide 4)
Bom, agora eu vou falar sobre o Espetro Atomico. Cada elemento apresenta um espectro diferente e constante. Como os átomos de cada elemento possuem órbitas com níveis de energia diferentes, a luz liberada em cada caso será em um comprimento de onda também diferente, o que corresponde a cada cor. Vimos isso no teste de chamas que realizamos em aula.
Enquanto o espetro da luz branca consiste em uma gradação de cores continua. o espetro atomico exprime um conjunto colorido de riscas finas. Mas afinal o que essas riscas representam? essa pergunta teve sua resposta dada pelo Físico Dinamarquês Niels Bohr, propondo um novo modelo para o átomo, aprimorando o modelo de Ernest Rutherford. Bohr conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, o que não era possível mediante a teoria atômica de Rutherford.
O modelo atomico proposto por Bohr baseava-se nos seguintes princípios:

- O primeiro é a quantização da energia atômica, ou seja, cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia.

- Em seguida, os elétrons se movem em uma órbita, ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo. Quanto mais afastado do nucleo estiver o eletrao, maior sera sua energia, por outro lado, ela diminui quando o elétron emite energia.
- e por ultimo, só é permitida essa transição do eletrão por emissão ou absorção das quantidades de energia bem defenidas.