Notes

Write a note in this area. It's really easy to share with others. Click here ...
Лабораторная работа 1.Кинетика и химическое равновесие
.Цель работы:1.Изучение зависимости скорости гомогенной​ химической реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой от концентрации субстрата.
2.Влияние концентрации исходных веществ и продуктов реакции​ хлорного железа с роданитом калия на сдвиг химического равновесия.
Методика работы:1.В три пробиркикапните а)1 каплю тиосульфата натрия, 2капли воды,1 каплю серной кислоты, б)2 капли тиосульфата натрия,1 каплю воды,1 каплю серной кислоты, 3) 3 капли тиосульфата натрия,0 капель воды,1 каплю серной кислоты соответственно.Замеряем времяот момента слива растворов до начала​ помутнения Рассчитываем относительную скорость реакции.Строим график зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия.Вопросы:
1.каков характер зависимости скорости от концентрации субстрата.2. По какой формуле определяется относительная скорость реакции?3. Чем объясняется появление мути в данной реакции?
Цель работы 2.Влияние концентрации на сдвиг химического равновесия.
Методика работы:1.К 20 мл воды в стакане прибавьте по 1-ц капли насыщенного раствора хлорного железа и роданита​ калия.2.Полученный раствор разлейте на 4 пробирки. 3. В 1-уюдобавьте несколько капель раствора хлорного железа,во 2-ую роданита калия,в 3-юхлорида калия,4-ую оставьте без изменений.
Вопросы: 1.Объясните наблюдаемые явления.2.Сформулируйте принцип Ле-Шателье.3.Напишите выражение для константы равновесия.
Лабораторная работа 2.Приготовление раствора хлорида натрия заданной прцентной концентрации.
--Цель работы:Приготовление раствора хлорида натрия определенной процентной концентрации.
Методика работы: Даны два раствора процентной концентрации а и б.Приготовить​ 250 мл раствора процентной концентрации с.Методом креста рассчитывается сколько мл раствора​ а и раствора бнеобходимо взять для этой цели.затем в мерный цилиндр вылить указанные растворы.Правильность приготовления контролируется измерением плотности раствора с совпадением его с табличными данными.
Вопрсы: 1.В чем суть правила креста? 2. Каким прибором измеряется плотность?3.Какова отномительная погрешность измерения плотности?
Лабораторная работа 3.Растворы электролитов.
Цель работы:Определение рH растворов кислот и оснований.Определение условия протекания ионно-обменных реакций до конца.
Методика работы: На предметное стекло наносят 3 бумажки универсального индикатора.Капают по одной капле серной кислоты, соляной кислоты и уксусной кислоты соответственно.Измеряют рH этих кислот,причем их концентрация должна быть одинаковой.Аналогично поступают с растворами щело'чей:
гидроксида натрия и гидроксида аммония.Делают вывод о силе кислот и оснований.
Для определения протекания реакций до конца проводят следующие опыты:
1.Берут 1 микрошпатель хлорида аммония и приливают несколько капель гидроксида натрия. По запаху определяют выделившийся газ.2. В пробирку берут- микрошпатель ацетата натрия и добавляют раствор серной кислоты.По запаху определяют продукт реакции. 3. В три пробирки наливают хлорид бария и в первую добавляют сульфат натрия,во вторую серную кислоту,в третью сулфат алюминия.Везде образуется белый осадок.
Вопросы:1.Каковы условия протекания ионно-обменных реакций до конца? 2.Записать в трех формах ионно-обменные реакции.
Лабораторная работа 4.Гидролиз солей. Цель работы: Определить условия протекания гидролиза солей.Определить влияние температуры и концентрации реагентов ипродуктов реакции на обратимость гидролиза.Определить условия протекания полного гидролиза.
Методика работы: На предметное стекло положить 3 полоски универсального индикатора.Капнуть по капле растворов хлорида магния,хлорида натрия,карбоната натрия соответственно.Определить рH растворов.
В пробирку внести несколько капель раствора ацетата натрия ,капнуть каплю фенолфталеина,подогреть раствор.Как меняется окраска индикатора?
В пробирку внести несколько капель раствора​ хлорида алюминия и добавить несколько капель раствора карбоната натрия. Что наблюдаете?
Вопросы: 1.Какие соли подвергаются гидролизу?2. Как влияет изменение температуры на сдвиг равновесия в в реакциях гидролиза.3.В каких случаях протекает полный гидролиз?
Лабораторная работа 5.Окислительно-восстановительные реакции.(ОВР).Направление ОВР.
Цель работы: Провести три реакции перманганата калия с сульфитом натрия в трех средах.Определить эдс ОВР.
Методика работы: В три пробирки вносим раствор перманганата калия ,создаем среду :кислую,щелочную,нейтральную соответственно.Затем в каждую из пробирок вносим кристаллический сульфит натрия.Наблюдаем за происходящими изменениями.
Вопросы: 1.Написать уравнения реакций,подобрать коэффициенты.2. Объяснить причины изменения окраски раствора.3.Рассчитать эдс каждой реакции и сделать вывод о возможности их протекания.
Отправлено из Mail.ru для Android