Notes

Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına atom denir.

Atom modeli günümüze gelene kadar çeşitli bilim adamları tarafından farklı görüşler ve buluntular söylenmiştir. Bazılarının fikirleri diğer bir bilimsel açıklamaya göre çürütülmüştür.


DALTON ATOM MODELİNE GÖRE;
Bütün maddeler atomdan yapılmıştır.
Atom parçalanmaz.
Bir çok değişik atom vardır.
Daltonun çıkardığı kanunda bu söylediklerini baza alır.

THOMSON;

Atomu üzümlü keke benzeten bilim adamıdır.
Thomson'a göre Atomda (+) ve (-) yüklü parçacıklar vardır ve bu parçacıklar atomun her tarafına eşit olarak dağıtılmıştır.

RUTHERFORD;
Çekirdeği bulan bilim adamı. Aynı zamanda Thomsonun öğrencisidir.
Yaptığı deneyde ince altın levha üzerine gönderilen, (+) yüklü olan α taneciklerinin küçük bir kısmının geri yansıdığını, ışınların çoğunun levhanın diğer tarafına geçtiğini tesbit etmiştir ve bunun sonucunda;

Atomda büyük boşluklar vardır.
protonların yüklerinin farklı olduğunu tesbit etmiş ve öğretmeni olan Thomson'nın fikrini çürütmüştür.

BOHR ATOM MODELİ ;

Günümüz atom modeline en çok benzeyen atom modelidir.
Atomda bulunan her elektron çekirdekten belirli uzaklıkta bulunabilir ve her uzaklığın bir potansiyel enerjisi vardır....
Atomlar kararlı halde iken ışın yayınlamazlar
Modern Atom Teorisi.
...
vs..

sonra da günümüz atom modeli var ..

--------------

PERİYODİK SİSTEM (periyodik Cetvel)

1A GRUBU (ALKALİ METALLER) ;

—Hidrojen ametal , grubun diğer üyeleri metaldir.
—Hidrojen dışındaki bu grubun elementlerinin hidroksitleri kuvvetli baz özelliği gösterdiğinden bazik anlamına gelen alkali metaller olarak adlandırıyoruz.
—Kimyasal tepkimeye girme eğilimi en fazla olan metallerdir.
—Değerlik elektron sayıları 1 dir.
—Bileşiklerinde yükseltgenme basamakları +1 dir.
—Genelde bıçakla kesilebilecek kadar yumuşaktırlar.
—Erime noktaları diğer metallerden daha düşüktür.
—Aktif olduklarından tabiatta serbest halde bulunmazlar.

2A GRUBU (TOPRAK ALKALİ METALLER);

—Toprak alkali metallerdir
—1A grubundan sonra kimyasal aktifliği en fazla olan metallerdir.
—Değerlik elektron sayısı 2 dir.
—Bileşiklerinde yükseltgenme basamakları +2 dir.
—Hidroksitleri ve oksitleri baz özelliği gösterir.

3A GRUBU (TOPRAK METALLLER);

—Bor ametal diğer elementler metaldir.
—Bileşiklerinde +3 değerlik alır.

4A GRUBU(KARBON GRUBU);
—Bileşiklerinde -4 ile +4 arasında değerlik alırlar.


5A GRUBU(AZOT GRUBU);
—Değerlik elektron sayısı 5 tir.
—Bileşiklerinde -3 ile +5 arasında değerlik alırlar.


6A GRUBU(KALKOJENLER);
—Değerlik elektron sayısı 6 dır.
—Bileşiklerinde -2 ile +6 arasında değerlik alırlar.

7A GRUBU (HALOJENLER);
—Tamamı ametaldir.
—Değerlik elektron sayısı 7 dir.
—Bileşiklerinde -1 ile +7 arasında değerlik alabiirler.
—Flor tüm bileşiklerinde -1 değerlik alır.
—En aktif ametallerdir. Aktiflik grupta aşağıya doğru inildikçe azalır.
—F2 , Cl2 , Br2 ,I2 şeklinde moleküler yapıda bulunurlar.
—Grupta aşağıya doğru inildikçe kaynama noktası yükselir.
—Halojenler zehirlidir.
—Bunlara tuz üreten anlamına gelen halojenler adı verilir.
—Hidrojenli bileşiklerinin sulu çözeltisi asit özelliği gösterirler.
—HF HCl HBr HI sıralamasında asitlik kuvveti artar.

8A GRUBU (SOYGAZLAR);
—Değerlik elektron sayıları He nin 2 , diğerlerinin 8 dir.
—Kimyasal aktiflikleri yoktur.
—Oda sıcaklığında tek atomlu (atomik) yapıda bulunurlar. Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür.
—İyonlaşma enerjileri en yüksek olan gruptur.